zubia jocelyn cisnero ramos 106.a.2: Reacciones endotermicas y exotermicas (prectica de laboratorio)

Objetivo: reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía y clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas.

Hipótesis: comprobar que en una reacción exotérmica la energía se libera y en una reacción endotérmica es necesario suministrar constantemente energía.

Procedimiento: primero llenamos la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y registramos su temperatura, la cual fue de 24° C, después le agregamos una lenteja de hidróxido de sodio y la disolvimos en el agua y registramos su temperatura, la cual fue de 30° C. Luego en otro tubo de ensayo agregamos 2 ml de agua destilada, su temperatura inicial fue de 26° C y le agregamos 1 ml de ácido clorhídrico, su temperatura final fue de 31° C. Posteriormente esperamos a que las 2 sustancias de los tubos de ensaye se pusieran a temperatura ambiente y luego los mezclamos, siendo sus temperaturas iniciales de 21° C y 27° C respectivamente, y su temperatura final de 31° C.

Después en otro tubo de ensayo agregamos 1 gr de nitrato de amonio y 10 ml de agua destilada, siendo su temperatura inicial de 20° C y la final de 23° C.

Por ultimo en otro tubo de ensayo combinamos 0.5 gr de zinc y 0.5 gr de yodo, la temperatura inicial fue de 20° C, después agregamos unas cuantas gotas de agua, su temperatura final fue de 43° C.

observaciones!

Tipo	Temperatura inicial	Temperatura final
Agua+ hidróxido de sodio	21°	30°
Agua + ácido clorhídrico	27°	31°
Zinc + yodo +agua	23°	47°
Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio	28°	31°
Agua + nitrato de amonio	20°	23°

conclusion:

en las reacciones exotérmicas la energía que tienen los reactivos es mayor que en la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera y en una reacción endotérmica la cantidad de energía que tienen los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos.