zubia jocelyn cisnero ramos 106.a.2

domingo, 10 de noviembre de 2013

enlaces ionicos con el metodo de Lewis!

sábado, 9 de noviembre de 2013

redes cristalinas!

Redes cristalinas

La red cristalina está formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios.

Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles. Además, estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuídas desordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales. Los cristalógrafos clasifican los retículos cristalinos en siete tipos de poliedros llama sistemas cristalográficos. En cada uno de ellos los iones pueden ocupar los vértices, los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo de éstos recibe el nombre de celdilla unidad.
Uno de los parámetros básicos de todo cristal es el llamado índice de coordinación que podemos definir como el número de iones de un signo que rodean a un ion de signo opuesto. Podrán existir, según los casos, índices diferentes para el catión y para el anión.
El índice de coordinación, así como el tipo de estructura geométrica en que cristalice un compuesto iónico dependen de dos factores:

• Tamaño de los iones. El valor del radio de los iones marcará las distancias de equilibrio a que éstos se situarán entre sí por simple cuestión de cabida eni espacio de la red.

• Carga de los iones. Se agruparán los iones en la red de forma que se mantenga la electroneutralidad del cristal.

la relación de cargas anión-catión es 1:1, observándose además que el ion Cl^- podría rodearse de 12 iones Na⁺ puesto que la relación de tamaños así lo permite. Pero como alrededor de cada ion Na⁺ sólo caben 6 iones Cl^-, este valor mínimo será el que limite el número de iones de un signo que rodearán a uno del otro (I.C. = 6).

Así, se formará una estructura de red cúbica centrada en las caras cuya fórmula debiera ser Na_nCl_n, y que por simplicidad se escribe NaCl.

Red de Cloruro de Cesio

Otro ejemplo podría ser la red del cloruro de cesio. Su relación de cargas es también 1:1 y su índice de coordinación es 8, puesto que estos iones son de tamaño más parecido y, por tanto, cada uno permite ser rodeado por ocho iones de signo opuesto, con lo que se formará una red cúbica centrada en el cuerpo cuya fórmula proporcional sería Cs_nCl_n, que estequiométricamente formularemos como CsCl.
El número de iones existentes en la red cristalina es indefinido, de manera que la fórmula con que caracterizamos una sustancia iónica sólo indica la cantidad relativa (proporción) de iones de uno u otro signo que deben existir en el cristal para mantener la neutralidad eléctrica.
Podemos agrupar la mayor parte de los compuestos iónicos en una serie de estructuras:

Red	Índice de coordinación	Compuesto
Cúbica centrada en el cuerpo	8	CsCl, CsBr, Csl
Cúbica centrada en las caras	6	NaCl, NaBr, Nal, MgO, CaO
Tetraédrica	4	ZnS, BeO, BeS
Tipo fluorita	Catión = 8 Anión = 4	CaF₂, SrF₂, BaCl₂
Tipo rutilo	Catión = 6 Anión = 3	TiO₂, SnO₂, PbO₂

imagenes! (eejemplos):

jueves, 7 de noviembre de 2013

pagina web! (actividades)

Resumen!

¥ Reacciones de oxígeno:

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio
Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos.

¥ Reacciones de óxido con agua:

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxácido.

¥ Reglas de nomenclatura:

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:
Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC): La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo: NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de di níquel
Sistema de nomenclatura funcional, clásica ó tradicional: Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor
Sistema de nomenclatura Stock: Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó. Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia

¥ Balanceo

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.

Observar si se encuentra balanceada.

Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.

Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.

Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario. Conservación de la Materia.

actividad 1°

2° actividad!

3° actividad

4° catividad!

N2O5	Anhídrido nítrico	Óxido de nitrógeno (v)	Pentaoxido de dinitrogeno
FeO	oxido ferrososo	Óxido de hierro (II)	Monóxido de fierro
HClO	acido hipocloroso	Clarato (I) de hidrogeno	Monoxclorato de hidrogeno
Al2O3	Oxido aluminico	Oxido de aluminio	Trióxido de aluminio
Co2O3	Oxido cobaltico	Oxido de cobalto (III)	Trióxido dicobalto

H2SO4	ácido sulfúrico	Sulfato (VI) de hidrogeno	Tetraoxulfato (VI) de hidrogeno
Na2O	Oxido sódico	Oxido de sodio	Oxido de disodio
Ba (OH)2	Hidróxido barico	Hidróxido de sodio	Hidróxido de bario
I2O5	Anhídrido yódico	Oxido de yodo (V)	Pentaoxido de diyodo
HBR	Ácido bromhídrico	Acido bromhidrico	Bromuro de hidrogeno

5° actividad

6° actividad

miércoles, 6 de noviembre de 2013

practica de acidos & bases!

objetivo
ver que productos de los que utilisamos diariamente son acido y bases.
hipotesis:
reaccion de los productos que consuminmos y utilizamos y su diferencia.