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Resumen!

¥   Reacciones de oxígeno:

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio
Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones  que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos.

¥   Reacciones de óxido con agua:

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxácido.

¥   Reglas de nomenclatura:

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:
Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC): La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo: NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de di níquel
Sistema de nomenclatura funcional, clásica ó tradicional: Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor
Sistema de nomenclatura Stock: Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó. Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia

¥   Balanceo

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.

Observar si se encuentra balanceada.

Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.

Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.

Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario. Conservación de la Materia.

 

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4° catividad!

N2O5	Anhídrido nítrico	Óxido de nitrógeno  (v)	Pentaoxido de dinitrogeno
FeO	oxido ferrososo	Óxido de hierro (II)	Monóxido de fierro
HClO	acido hipocloroso	Clarato (I) de hidrogeno	Monoxclorato de hidrogeno
Al2O3	Oxido aluminico	Oxido de aluminio	Trióxido de aluminio
Co2O3	Oxido cobaltico	Oxido de cobalto (III)	Trióxido dicobalto

 

H2SO4	ácido sulfúrico	Sulfato (VI) de hidrogeno	Tetraoxulfato (VI) de hidrogeno
Na2O	Oxido sódico	Oxido de sodio	Oxido de disodio
Ba (OH)2	Hidróxido barico	Hidróxido de sodio	Hidróxido de bario
I2O5	Anhídrido yódico	Oxido de yodo (V)	Pentaoxido de diyodo
HBR	Ácido bromhídrico	Acido bromhidrico	Bromuro de hidrogeno

5° actividad

6° actividad