Redes cristalinas
La red cristalina está formada
por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo
eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios.
Los sólidos
cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica
que sean prácticamente incompresibles. Además, estos iones no pueden moverse
libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuídas
desordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales.
Los cristalógrafos clasifican los retículos cristalinos en siete tipos de
poliedros llama sistemas cristalográficos. En cada uno de ellos los
iones pueden ocupar los vértices, los centros de las caras o el centro del
cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo de éstos recibe el nombre de
celdilla unidad.Uno de los parámetros básicos de todo cristal es el llamado índice de coordinación que podemos definir como el número de iones de un signo que rodean a un ion de signo opuesto. Podrán existir, según los casos, índices diferentes para el catión y para el anión.
El índice de coordinación, así como el tipo de estructura geométrica en que cristalice un compuesto iónico dependen de dos factores:
• Tamaño de
los iones. El valor
del radio de los iones marcará las distancias de equilibrio a que éstos se
situarán entre sí por simple cuestión de cabida eni espacio de la red.
• Carga de
los iones. Se
agruparán los iones en la red de forma que se mantenga la electroneutralidad
del cristal.
la relación de cargas
anión-catión es 1:1, observándose además que el ion Cl- podría
rodearse de 12 iones Na+ puesto que la relación de tamaños así lo
permite. Pero como alrededor de cada ion Na+ sólo caben 6 iones Cl-,
este valor mínimo será el que limite el número de iones de un signo que
rodearán a uno del otro (I.C. = 6).
Así, se
formará una estructura de red cúbica centrada en las caras cuya fórmula debiera
ser NanCln, y que por simplicidad se escribe NaCl.
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El número de iones existentes en la red cristalina es indefinido, de manera que la fórmula con que caracterizamos una sustancia iónica sólo indica la cantidad relativa (proporción) de iones de uno u otro signo que deben existir en el cristal para mantener la neutralidad eléctrica.
Podemos agrupar la mayor parte de los compuestos iónicos en una serie de estructuras:
Red
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Índice de coordinación
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Compuesto
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Cúbica centrada en el cuerpo
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8
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CsCl, CsBr, Csl
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Cúbica centrada en las caras
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6
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NaCl, NaBr, Nal, MgO, CaO
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Tetraédrica
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4
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ZnS, BeO, BeS
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Tipo fluorita
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Catión = 8
Anión = 4 |
CaF2, SrF2, BaCl2
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Tipo rutilo
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Catión = 6
Anión = 3 |
TiO2, SnO2, PbO2
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imagenes! (eejemplos):
Bien lo que buscaste, pero también había que incluir acerca de los enlaces covalentes
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