Reaccion del oxigeno con metales & no metales!

oxidos & bases!

Objetivo: Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno.
Hipótesis: la reacción de la oxidación es diferente con los metales y con los no metales.
Procedimiento:

en varios tubos de ensaye colocamos agua destilada, & agregamos
unas gotas de indicador universal.



posteriormente calentamos un pedaso de magnesio,cuando ya estaba hechacenizas  lo hechamos a un tubo
de ensaye & vimos que hubo oxidacion.





 

 

luego se hizo lo mismo con los demas elementos como hicimos lo mismo con el aluminio, alumino,azufre,etc.

 

 

 

 

 

  

en una cucharilla de combustión calentamos el azufre.

 

este paso de solido a liquido, cambiando su color.

 

inmediatamente, lo metimos a un matraz, tapandolo con un trapo.

 

cuando vimos que el gas cubrio lo suficiente en el matraz,

sacamos la cucharilla & luego luego pusimos un tapon.

 

poco a poco se vio un cambio en su color.

 

 

 

despues en un vaso de presipitado se agregamos 50 ml de agua con

unas gotas de indicador universal al cual egrgamos unos trozos de potasio

 

 

 
 
 

 

 

por ulltimo lo que se hizo con el agua mineral fue, ponerle un tapon

el cual hiba sujetada a una manguera, & esta se metio a un matraz, el cual

contenia agua, & unas gotas de indicador universal.

 

 

se ve como el tono del liquido cambia!

  

 

bueno aqui se puede apreciar todos los cambios

de los elementos, & podemos ver si es acido o base.

 

conclusion:

 

No es igual la reacción de los metales y los no metales con el oxígeno ya que algunos no metales forman ácidos y los metales con el oxígeno forman bases.

los acidos son de color: rojo, amarillo & naranja.

netro: verde.

las bases son de color:azul & morado.

 

Reacciones endotermicas y exotermicas (prectica de laboratorio)

Objetivo: reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía y clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas.

Hipótesis: comprobar que en una reacción exotérmica la energía se libera y en una reacción endotérmica es necesario suministrar constantemente energía.

 

Procedimiento: primero llenamos la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y registramos su temperatura, la cual fue de 24° C, después le agregamos una lenteja de hidróxido de sodio y la disolvimos en el agua y registramos su temperatura, la cual fue de 30° C. Luego en otro tubo de ensayo agregamos 2 ml de agua destilada, su temperatura inicial fue de 26° C y le agregamos 1 ml de ácido clorhídrico, su temperatura final fue de 31° C. Posteriormente esperamos a que las 2 sustancias de los tubos de ensaye se pusieran a temperatura ambiente y luego los mezclamos, siendo sus temperaturas iniciales de 21° C y 27° C respectivamente, y su temperatura final de 31° C.

Después en otro tubo de ensayo agregamos 1 gr de nitrato de amonio y 10 ml de agua destilada, siendo su temperatura inicial de 20° C y la final de 23° C.

Por ultimo en otro tubo de ensayo combinamos 0.5 gr de zinc y 0.5 gr de yodo, la temperatura inicial fue de 20° C, después agregamos unas cuantas gotas de agua, su temperatura final fue de 43° C.

observaciones!

Tipo	Temperatura inicial	Temperatura final
Agua+ hidróxido de sodio	21°	30°
Agua + ácido clorhídrico	27°	31°
Zinc + yodo +agua	23°	47°
Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio	28°	31°
Agua + nitrato de amonio	20°	23°

conclusion:

en las reacciones exotérmicas la energía que tienen los reactivos es mayor que en la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera y en una reacción endotérmica la cantidad de energía que tienen los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos.

aqui se puede ver como se toma la temperatura

en las sutancias.

no se alcanza a ver muy bien pere esta medicion de temperatura

fue la de la sustancia con zinc+yodo+agua en donde se vio un

cambio de temperatura muy rapido, en le que subio desde los 23° hasta los 47°

 

 

Modelos atomicos!

 

 Dalton!

teoria & postulado:

Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:

La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y alterarse.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.

Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

 

 en este video se dio a conocer el modelo A¿atomico de Dalton, en cual mencionan los postulados y algunas caracterisiticas.

 

Thomson!

teoria & postulado:

Características del Modelo

introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

.Electrones, con carga eléctrica negativa

.Protones, con carga eléctrica positiva 

.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía). Las insuficiencias del modelo son las siguientes:

- El átomo no es mazizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostro E. Rutherford en sus experiencias.

 

su modelo se asemeja a un pastel de pasas, el atomo esta compuesta por electrones en un atomo positivo, este modelo fue propuesta en 1904.

Se descubre el electron en 1896.

 

 

Rutherfor!

teoria & postulado:

Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

 

 

Bohr!

teoria & postulado:

 

Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).

Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.

su modelo atomico fue postulado en 1909, en el cual hizo muchos experimentos, y en uno de ellos utilizo laminas en donde observo como algunas particulas revotaban sobre este y otras lo pentraban.

 

 

 

 

 

 

 

z

electrolisis!*

objetivo:
observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento.
hipotesis:
checar si es un compuesto o elemento por medio de su descomposicion, y medir los volumenes para ver en que proporcion se encuentran.
materiales:

¥       Dos baterías de 9 volts

¥       Cinta de aislar

¥       Caimanes

¥       2 tubos de ensayo

¥       2 puntillas de grafito del mismo tamaño

primero se colocaron los caimanes con las pilas,

uno en el polo negativo y el otro en el postivo.

Posterisormente se unieron ambos grafitos en diferentes caimanes

y se les cubrio solo un pedazo pequeño con cinta de aislar.

 

 

luego colocamos lus tubos de ensayo

boca aboajo sobre el recipiente. 

posteriormente colocamos las puntas del grafito adentro de cada tubo.

 

el recipiente contiene agua hidroxido de sodio.

 

aqui se ven las puntas de grafito adentro de cada tubo.

cada uno va en un tubo dofernte.

en el polo negativo se encuentra el gas del hidrogeno y

en el positivo se encuentra el oxigeno.

 

 

se distinguen los volumenes de agua

de cada uno.

 

 

el oxigeno va mas lento porque es un poco menos denso

al aire que el hidrogeno.

 

al finalñ se marcan los volumenes con un plumon.

 

despues se observa que el oxigeno se encuentra en

mayor proporcion y que el hidrogeno se encuentra en menor proporcion.

 

el agua en donde qe encontraba el caiman con el grafito negativo

fue el de menor prorcion, este alcanzo un volumn de .5 ml

en este caso seriael gas de hidrogeno.

 

al ultimo se percibio que le volumen del agua en el polo positvo con

el grafito se encontraba de 9 ml su volumen. y ademas este es

el gas del oxigeno.

 

conclusiones!

para realizar la electrolisis del agua se utiliza fuentes de poder o pilas que tienen dos polos opuestos y que ademas proporcionan energia elctrica. Ademas el agua pura no conduce electricidad, por lo que se agrego hidroxido de sodio.

El gas generado en el polo postivo es un poco menos denso que el aire por lo que su volumne tardo en bajar, este fue el caso del gas del oxigeno.

Por lo contrario en el caso del ga del hidrogeno, este bajo mas rapido su volumen.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

=sintesis de agua (experiencia de catedra)=

Hipotesis!
El agua es un compuesto ya que esta formado por diferente tipo de atomo, sin embargo siempre tiene la misma composicion,es decir, la misma composicion de atomos.
Entonces al reaccionar entre si el hidrogemo y el oxigeno se forma agua. ( H2+O--- H2O).

Materiales!
*una botella de vidrio de refresco de 500 ml.
*Zn ( zinc)
*clorato de potasio y dioxido de magnesio
*matraz erlenmeyer
*una caja de cerillos

Procedimiento!
1° coloca un matraz erlenmeyer un poco de polvo de Zn y tapalo con un tapon monohorado por el que penetre un tubo de vidrio en forma de L. Monta un sistema de rcoleccionde gas utilizando la botella llena de agua e invertida (el hidrogeno no es soluble en agua); con ayuda de la jeringa introduce en el matraz acido clorhidrico al 50% para iniciar la reaccion con el Zn. Si es nesesario calienta un poco, permite que burbuje en el agua el aire contenido en la manguera por unnos 30 segundos y colecta el gas en la botella hasta que desplace las 2/3 partes de su contenido de  agua.Manten dentro de la cuba la botella que contiene el gas.
Nota: se recomienda maracar el volumen de la botella dividido en 3 partes.
2° utilizando el mismo sistema de recoleccion de gas con las indicaciones corrspondientes, agrega en el otro matraz 30 ml de agua de agua oxigenda. Coloca la manguera que sale del aparato generado dentro de la botella e indica el calntamiento. Llena copletamente la botela con el gas que se desprende, saca la botella de la cuaba y tapa rapidamente con un tapon.
3° con la ayuda de un compañero envuelve la botella con un trapo, sujeta firmemente y enciende un cerillo, colca la flama en la boca de la botella.

primero llenamos con una pipeta la botella con agua, para tomar los volumenes.

luego marcamos con un plumon los volumenes. de modo

que quedar dividido en tres partes iguales.

luego colocamos la botella en un recipiente con agua

y volteamos la botella boca abajoy le colocamos una manguera.

el zinc lo introducimos rapidamente al tubo de ensayo.

 

 luego

luego lo tapamos con un tapon al tubo.

esperamos un rato y vimos con el agua hiba disminuyendo.

poco a poco vimos como disminuia el agua tenia que quedar en la tercera

parte de la botella.

el zinc hizo reaccion, se empezo a calentar y saco burbujas

en el tubo (como si estuviera hirviendo).

tambien pusimos acido clorhidrico en el tubo.

Para producir el oxigeno seguimos utilizando la botella solo que esta vez conectamos la manguera a un tubo de ensaye con levadura y agua oxigenada, mientas la calentábamos.

luego notamos la botella lena de gases.

en ese instante tapamos rapidamente la botella

posteriormente despamos la botella, pero inmediatamente

colocamos un cerillo encendido en la boca de la botlla,

y este exploto.

al final se pudo notar agua en la botella.

conclusion & obseravciones!
al momento de acercar el cerillo a la botella exploto y  al final se noto un poco de agu en la botella.
en este experimento se pudo percatar como el gas forma parte de la composicion del agua.